Localização e frequência do conceito |
Todos trazem o conceito de valência nos capítulos iniciais: alguns em capítulos específicos, mas a maioria em seções de capítulos introdutórios, que também apresentam conteúdos sobre fórmulas químicas e nomenclatura de compostos. |
Nomenclatura e notação |
Monovalentes, divalentes, etc. Algarismos romanos ou arábicos; representação por traços nas chamadas fórmulas estruturais. |
Definição |
Momento de transição: alguns definem a valência como poder de combinação, ou como o número de átomos de hidrogênio substituídos ou combinados com o elemento em estudo;4242 McCoy, H. N.; Terry, E. M.; Introduction to general chemistry, 2nd ed., McGraw-Hill: New York, 1920.
43 Brownlee, R. B.; Elementary Principles of Chemistry. Allyn and Bacon: Boston, 1921.
44 Caven, R. M. The foundations of chemical theory: the elements of physical and general chemistry, Van Nostrand: New York 1921.
45 McPherson, W.; Henderson, W. E. A course in general chemistry. Boston: Ginn, 1921.
46 Holmes, H. N.; General chemistry, Macmillan Co.: New York, 1922.
47 Holmes, H. N.; General chemistry, Macmillan Co.: New York, 1925.-4848 Deming, H. G.; General chemistry: an elementary survey emphasizing industrial applications of fundamental principles. J. Wiley & Sons: New York, 1923.,5252 Brinkley, S. R.; Principles of general chemistry. Macmillan: New York, 1926.,5353 Kendall, J.; General chemistry: a cultural course based upon the texts of the late Alexander Smith, Century Co.: New York, 1927.,5555 Richardson, L. B.; General chemistry. H. Holt and Co.: New York, 1927. outros já a definem como o número de elétrons na camada mais externa dos átomos.4949 Deming, H. G.; General chemistry: an elementary survey, emphasizing industrial applications of fundamental principles, 2nd. ed., J. Wiley & Sons: New York, 1925.,5656 Babor, J. A.; General chemistry; a text-book for college students. Thomas Y. Crowell: New York, 1929. Alguns a definem das duas formas: a primeira, mais clássica, relacionada às questões de formulação química; e a segunda, mais moderna, relacionada aos novos modelos eletrônicos.5050 Foster, W.; Introduction to general chemistry. Princeton University Press: Princeton, 1924.,5151 Schlesinger, H. I.; General chemistry, Longmans, Green and Co.: New York, 1925.,5454 McCutcheon, T. P.; Seltz, H. General chemistry, theoretical and descriptive. D. Van Nostrand: New York, 1927.
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Determinação do valor da valência |
Depende da definição apresentada: alguns determinam o valor por meio da razão entre peso atômico e peso equivalente, outros pela análise de fórmulas, outros fazendo referência a experimentos, e outros, ainda, pela distribuição eletrônica do elemento. |
História do conceito |
Richardson5555 Richardson, L. B.; General chemistry. H. Holt and Co.: New York, 1927. atribui a Frankland a autoria da teoria de valência, que teria sido produzida para facilitar a escrita de fórmulas químicas. Caven traz um breve relato dos trabalhos de Frankland e Kekulé, citando a controvérsia a respeito do número de valência ser um valor fixo ou variável para um dado elemento; trata de química orgânica no contexto da valência, ao citar os trabalhos de Kekulé para a determinação de fórmulas estruturais, mencionando a existência de ligações múltiplas e a posição de Kekulé em favor da valência constante.4444 Caven, R. M. The foundations of chemical theory: the elements of physical and general chemistry, Van Nostrand: New York 1921.
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Relação com outras teorias |
No início da década, não apresentam a teoria da ligação, ou usam o termo "ligação" como sinônimo de valência nas fórmulas estruturais.4242 McCoy, H. N.; Terry, E. M.; Introduction to general chemistry, 2nd ed., McGraw-Hill: New York, 1920.
43 Brownlee, R. B.; Elementary Principles of Chemistry. Allyn and Bacon: Boston, 1921.
44 Caven, R. M. The foundations of chemical theory: the elements of physical and general chemistry, Van Nostrand: New York 1921.
45 McPherson, W.; Henderson, W. E. A course in general chemistry. Boston: Ginn, 1921.
46 Holmes, H. N.; General chemistry, Macmillan Co.: New York, 1922.
47 Holmes, H. N.; General chemistry, Macmillan Co.: New York, 1925.
48 Deming, H. G.; General chemistry: an elementary survey emphasizing industrial applications of fundamental principles. J. Wiley & Sons: New York, 1923.
49 Deming, H. G.; General chemistry: an elementary survey, emphasizing industrial applications of fundamental principles, 2nd. ed., J. Wiley & Sons: New York, 1925.-5050 Foster, W.; Introduction to general chemistry. Princeton University Press: Princeton, 1924.,5252 Brinkley, S. R.; Principles of general chemistry. Macmillan: New York, 1926. No final da década, apresentam a distribuição eletrônica e discutem a ligação em termos de combinação de elétrons da última camada; porém, alguns não usam o termo "ligação", apenas "combinação" ou "união" de elementos.5151 Schlesinger, H. I.; General chemistry, Longmans, Green and Co.: New York, 1925.,5353 Kendall, J.; General chemistry: a cultural course based upon the texts of the late Alexander Smith, Century Co.: New York, 1927.
54 McCutcheon, T. P.; Seltz, H. General chemistry, theoretical and descriptive. D. Van Nostrand: New York, 1927.
55 Richardson, L. B.; General chemistry. H. Holt and Co.: New York, 1927.-5656 Babor, J. A.; General chemistry; a text-book for college students. Thomas Y. Crowell: New York, 1929. Todos ressaltam a questão da variação da valência de um elemento; no final da década, aparecem como exemplos os processos de oxidação-redução, nos quais há transferência de elétrons e, portanto, alteração do número de valência. Exceto Deming,4949 Deming, H. G.; General chemistry: an elementary survey, emphasizing industrial applications of fundamental principles, 2nd. ed., J. Wiley & Sons: New York, 1925. todos trazem a valência como uma propriedade periódica, que ajuda a definir o número dos grupos da tabela periódica. A maioria traz as fórmulas de óxidos e hidretos para mostrar a periodicidade e para discutir o caráter positivo ou negativo do número de valência. Ressaltam que se deve usar o valor mais alto e mais comum no caso dos elementos com mais de uma valência. No final da década, já trazem a distribuição eletrônica como outra propriedade periódica relacionada à valência. |
Usos e aplicações |
Escrita de fórmulas e equações químicas. O principal tipo de reação química para o qual se utiliza a valência para a escrita das equações é a chamada oxidação-redução. |