A adsorção do 3,5-dimetiltetrahidro-1,3,5-tiodiazina-2-tiona (dazomet) sobre betonita e clinopetilolita foi estudada em quarto temperaturas (288, 293, 298 e 303 K) e em duas soluções distintas (água e mistura água-etanol 50%, v/v). A velocidade de adsorção em baixas concentrações de dazomet foi determinada como sendo de primeira ordem. Para cada sistema em concentração fixa, a constante de velocidade aumenta com o aumento da temperatura na solução aquosa, mas diminui no caso da mistura água-álcool a 50%. Usando-se a equação de Arrhenius, as energias de ativação de cada sistema foram calculadas. Parâmetros termodinâmicos foram avaliados de acordo com a equação de Eyring. Os valores de entalpia de ativação, deltaH*, são menores que TdeltaS*. Os resultados indicam que o processo de adsorção é controlado entropicamente em cada sistema. As isotermas de adsorção foram determinadas a 288 e 303 K. Estas isotermas seguem a equação de Freundlich para soluções aquosas a 15 °C. Para as duas soluções a 30 °C as isotermas foram modeladas de acordo com isotermas de Langmuir e BET.
